LABORATORIO

INTRODUCCIÓN

El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse,todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fuidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

OBJETIVOS

• Mejorar nuestra habilidad para realizar ejercicios con las leyes de los gases

MARCO TEÓRICO
Pantallazos Laboratorio

- LEY DE BOYLE

- LEY DE CHARLES

MARCO TEÓRICO

Ejercicios

- LEY DE BOYLE

- LEY DE CHARLES

- LEY DE GAY-LUSSAC

- GASES IDEALES

CONCLUSIONES

     1. El comportamiento de los gases de manera ideal se cuantifica mediante la combinación de tres distintas leyes que son:

• Ley de Boyle: en la cual concluimos que si la temperatura es constante la presión y el volumen varían de forma inversa.

• Ley de Charles: en la cual concluimos que, siendo la presión constante, el volumen y la temperatura varían de forma directa

• Ley de Gay-Lussac: donde concluimos que, siendo el volumen del recipiente constante, la presión y la temperatura varían de manera directa.

• La ley de los Gases Ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos 

WEBGRAFÍA

- http://www.educaplus.org/gases/index.html